viernes, 4 de junio de 2010

pH en los dientes

Objetivo:

Investigamos que sustancias pueden causar caries debido a su pH, utilizando para ello dientes de niños de diferentes edades. Nuestra hipótesis es que los dientes al sumergirlos en la saliva, la coca-cola y el café iban a ser más propenso a tener caries.

Desarrollo:

Se realizo un experimento el cual constituía en poner en vasos de precipitado diferentes sustancias de uso cotidiano las cuales creímos que corroían los dientes tales como la coca-cola, el
café, y saliva de un compañero. Utilizamos dientes reales para comprobar que iba a tener corrosiones y los checamos a las primeras 3 hrs y después a las 24 hrs.

Resultados:

En las primeras 3 hrs observamos que el diente que estaba sumergido en la saliva la empezó a absorber, el de la coca-cola se empezó a poner de un color muy tenue amarillo el diente, y el del café fue de un color un poco más fuerte que el de la coca-cola®. Al día siguiente observamos los dientes y el que estaba con saliva no le paso nada simplemente absorbió la saliva y siguió igual, el de la coca-cola quedo de un amarillo no tan fuerte pero si se llega a notar y se redujo unos milímetros, y con el café si fue notable el color amarillo el cual se produjo en el diente.

Conclusiones:

Observe los dientes y llegue a la conclusión que dependiendo del pH que contengan las sustancias pueden producir o no caries. En el caso de la saliva, si su pH es menor a 7, es más propenso a tener caries ya que la saliva es mas ácida. En la coca-cola® su pH es alrededor de 3 así que es muy ácida y daña el esmalte de los dientes debilitándolos y así produciéndoles caries. Y en el caso del café es igual ácido pero no tanto como la coca-cola®, su pH es de 5 y por lo tanto también debilita el esmalte de los dientes produciendo caries. Lo que paso en mi resultado es que los dientes de la coca-cola® y el café se empezaron a poner amarillos por su tipo de pH el cual explique anteriormente, y en el caso de la saliva que ocupamos su pH es neutro así que no hubo
alteraciones en el diente.


Practica de la Papa y el Iodo

Objetivo:

Observar que le pasaba a la papa al momento de ponerle Iodo.

Desarrollo:

Se coloco un pedazo de papa en un vidrio de reloj y despues le agregamos 3 gotas de Iodo.

Resultados:

Empezamos a notar de que la papa casi al instante empezó a ponerse negra de la parte en la cual le hechamos el iodo. Identificamos de que la molecula la cual se formo fue la de un almidon.

NEUTRALIZACION

OBJETIVO:

Ver la neutralizacio del HCL y NaOH

Desarrollo:

La practica que hicimos consistio en la neutralizacion del HCl y NaOH, lo que marco en la bureta fue 37.5 al inicio del purgado. Se agrego en un matraz HCl y en la bureta se agrego NaOH, y poco a poco se deja abrir la llave para que pase el NaOH, despues el matraz se agita, y el NaOH cambio de color a rosa fiusha, al matraz con el HCl tambien se le agrego fenaftalina.

RESULTADOS:

El HCL cambio de 35 a 39.6 siendo de un color rosa fuerte (acido) por la fenoftaleina, pero al momento de que le agregamos el HCL se puso blanco (base).

Pero el NaOH cambio de 37.5 a 39.5 pero con el cambiaron las sustancias a un color rojo (acido).

Practica del Jabon

En la practica hicimos un jabon con:
  • agua 200mL
  • aceite 200mL
  • hidróxido de sodio 4g
  • parrilla
  • agitador
DESARROLLO:
  1. dejamos hervir el hidróxido de sodio con el agua 10 min aproximadamante.
  2. agragamos el aceite y le estuvimos moviendo hasta que quedo pastosa.
saponificación:

Es una reacción química entre un ácido graso y una base, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso.

El método de saponificación en el aspecto industrial consiste en hervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente soda cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza esta a ponerse pastosa.

La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina:

Grasa + soda cáustica → jabón + glicerina

anfipaticos:

Las moléculas anfifílicas, también llamadas anfipáticas, son aquellas moléculas que poseen un extremo hidrofílico o sea que es soluble en agua y otro hidrófobo o sea que rechaza el agua. Así, por ejemplo, cualquier tipo de aceite es hidrófobo porque no puede incorporarse al agua. Comúnmente estas dos partes tenderían a separarse si se agregan a una mezcla de dos sustancias, una hidrofóbica y una hidrofilica, lo que no puede cumplirse debido a que se encuentran unidas por un enlace químico.


MOLECULA DE LA COCAINA

MOLECULA: ALCALINA(es la molecula de la cocaina)

GRUPOS FUNCIONALES: EN ESTA MOLECULA HAY ALDEHIDOS, ETER, ESTER Y AMINA

MASA MOLAR: 41g ALCALINA

POLIMEROS

OBJETIVO:

Comprobar que tipos de sustancias son polimeros

MATERIAL:
  • Acetona
  • Pegamento Blanco
  • Borax
  • Vaso de Unicel
  • Vidrio De Reloj

PROCEDIMIENTO:

EXPERIMENTO 1:

Se agrego acetona al vidrio de reloj y encima pusimos el vaso de unicel boca abajo y lo dejamos reposando

EXPERIMENTO 2:

En un vaso de precipitado pusimos resistol blanco y le hechamos 7 gotas de borax despues con un palito de paleta lo empezamos a revolver y lo moldeamos con las manos para que quedara una pelotita.

CONCLUSIONES:

En el experimento 1 el acetona empezo a deshacer el vaso de unicel porque el acetona era casi puro y por la falta de oxigeno se deshizo

En el experimento 2 al momento de hecharle el borax al pegamento se empezo a endurecer hasta asi moldearlocomo lo hicimos